Question

三氟化氮（NF₃）（提示氟只有兩種價(jià)態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑
• B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
• C、若生成0.2mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
• D、若1molNF₃被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，其它元素化合價(jià)都不變，所以NF₃既是氧化劑又是還原劑，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，其它元素化合價(jià)都不變，所以NF₃既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中有

2

3

的NF₃被還原，有

1

3

的NF₃被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．若生成0.2mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

0.2mol

1

×2=0.4mol，故C錯(cuò)誤；
D．若1molNF₃被氧化，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×2×N_A/mol=2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．