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16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．等質量的H2O與CH2D2含有的質子數相同
B．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數目大于0.1NA
C．常溫下1 L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
D．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.4NA

分析 A、H2O與CH2D2的摩爾質量均為18g/mol，兩者均含10個質子；
B、醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離；
C、鹽溶液中，溶液越稀，鹽類的水解程度越大；
D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣．

解答 解：A、H2O與CH2D2的摩爾質量均為18g/mol，故質量相等時兩者的物質的量相等，而兩者均含10個質子，故含有的質子數也相等，故A正確；
B、室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中氫離子的個數為0.1NA個，而醋酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，故加水稀釋，所得溶液中H+數目大于0.1NA，故B正確；
C、盡管NH4Cl的總量相同，但NH4+水解程度不同，由于濃度越小，水解程度越大，故前者NH4+數目大，C錯誤；
D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉移0.4NA電子，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③（填數字編號）；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.12g/L．
（5）該測定結果比實際值偏高的原因是，利用現有裝置的改進措施是：鹽酸易揮發(fā)；用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．混合酸中H2SO4濃度為4 mol•L-1
B．200mL混合酸中NO3-物質的量為0.2mol
C．AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產生氫氣
D．加入銅粉的那份混合酸，反應后剩余0.1mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金剛烷是一種重要的化工原料，分子式為C10H16，結構為：，用一個氯原子與一個溴原子取代后形成的二元取代物數目為（　　）
A．8B．7C．6D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂水解可生成高級脂肪酸和丙三醇
B．淀粉水解的最終產物能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應
C．淀粉和纖維素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他們互為同分異構體
D．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質（括號內為雜質）的方法正確的是（　�。�
①乙烷（乙烯）催化劑、加熱條件下通入氫氣
②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液
④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾
⑤苯（苯酚）加入濃溴水、過濾．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質分子中均存在化學鍵
C．僅含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-4 mol•L-1的溶液中：NH4+、K+，SO42-，NO3-
B．無色溶液中：Na+，Cu2+，Cl-，NO3-
C．0.1mol•L-1 AgNO3溶液中：H+，K+，SO42-，I-
D．飽和氯水中：Cl-，Na+，NO3-，SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室用密度為1.25g•mL-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積2.0mL，應選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）填“偏大”、“偏小”或“無影響”
①用量筒量取濃鹽酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中偏大．
②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數偏大．
③定容搖勻后，發(fā)現液面下降，繼續(xù)加水至刻度線偏小．
④定容時仰視刻度線偏�。�
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線重新配制．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出重新配制．

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