【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 11gT2O含有的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA

C. 含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣離子數(shù)之和為0.1NA

【答案】A

【解析】A、11g超重水的物質(zhì)的量為=0.5mol，而每個(gè)超重水分子中含10個(gè)電子，故0.5molT2O中含5NA個(gè)電子，故A正確；B、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)即停止，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、H2S為弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的H2S、HS-和S2-的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0 1mol·L-1、體積分別為V a和Vb的HA 溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

B. b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-)

C. c 點(diǎn)時(shí)， 隨溫度升高而減小

D. 相同溫度下，Ka (HA)>Kb(BOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)元素周期律時(shí)設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)方案．
（1）【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

①

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

②

將鎂條投入1mol/L的稀鹽酸中

③

將鋁條投入1mol/L的稀鹽酸中

（i）設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)方案的目的是：探究同周期元素的 ．
（ii）實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)二】為驗(yàn)證Cl2、Br2的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖．

（iii）試劑A是 ；試劑B是 ；試劑C是 ．
（iv）試劑C在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是 ，
加入C振蕩、靜置后看到的現(xiàn)象是： ．
以上反應(yīng)可以證明Cl2的非金屬性 （填“強(qiáng)于”或“弱于”）Br2的非金屬性，反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），2s時(shí)生成0.1mol H2 ， 則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（ ）
A.0.05 molLˉ1sˉ1
B.0.1 molLˉ1sˉ1
C.0.2 molLˉ1sˉ1
D.0.8 molLˉ1sˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A. 非金屬性：F＞Cl＞Br＞I

B. 單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

C. 氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D. 沸點(diǎn)：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下題；
（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有種元素，種核素，互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn﹣共有x個(gè)電子，則N= ．
（3）書寫電子式 HClONaCl ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是：

A. 原子半徑：rW>rZ>rY

B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型相同

C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的電子數(shù)不可能相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的量
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中存在π鍵的是（ ）
A.H2
B.Cl2
C.N2
D.HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案