Question

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔，得化合物X．X由K、Cr、Cl三種元素組成．將1.892gX中的鉻元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，后者可以從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O）．向溶有1.892gX的溶液中加入過量AgNO₃溶液，可得到4.52g AgCl沉淀．則X的化學式為（　　）

A．K₃Cr₂Cl₇

B．K₃Cr₃Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₉

D．K₃CrCl₄

Answer 1

分析：根據關系式2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂計算Cr³⁺的物質的量，根據氯化銀沉淀4.52g計算Cl^-的物質的量，再根據電荷守恒計算K⁺的物質的量，據此推斷KCl與CrCl₃物質的量關系，書寫X的化學式．

解答：解：令1.892g X中的Cr³⁺的物質的量為xmol，則：
   2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂
   2mol         3×2×127g
   xmol          2.667g
所以2mol：xmol=3×2×127g：2.667g，解得x=0.007，
4.52g氯化銀的物質的量為

4.52g

143.5g/mol

=0.0315mol，
根據電荷守恒可知1.892gX的溶液中含有K⁺的物質的量為0.0315mol-0.007mol×3=0.0105mol，
KCl和CrCl₃的物質的量之比為=0.0105：0.007=3：2，
故X的化學式為3KCl?2CrCl₃，即為K₃Cr₂Cl₉，
故選：C．

點評：本題考查離子反應的計算、氧化還原反應計算等，難度不大，根據關系式計算Cr³⁺的物質的量是關鍵．