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14．將下列鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液后顏色變化最不明顯的是（　�。�
A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3

分析 四氧化三鐵、氧化鐵和氫氧化鐵與鹽酸反應都會生成鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀顯示紅色，而氧化亞鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，亞鐵離子不與硫氰化鉀反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，滴加KSCN溶液后溶液顏色基本不變，故A正確；
B．Fe3O4與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，溶液中含有鐵離子，滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯，故B錯誤；
C．Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵，溶液中含有鐵離子，滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯，故C錯誤；
D．Fe（OH）3與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應后溶液中含有鐵離子，滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，明確鐵及其化合物性質為解答關鍵，注意熟練掌握鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{{2m{N_A}}}{M}$個；（用含有NA的式子表示）
②該氣體溶于水（不考慮與水反應）后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY3或Y3X．
（3）某鹽混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2mol•
L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．磷洗滌劑含有Na5PxO10，其洗滌廢水任意排放會造成環(huán)境污染．已知該化合物中磷的化合價為+5，則x應為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬是日常生活和工農業(yè)生產中廣泛使用的材料．恰當?shù)慕饘俜栏椒ㄊ茄娱L金屬材料使用壽命的前提．
（1）烤藍是鋼鐵零件表面處理的防腐蝕的工藝，其原理就是在鋼鐵表面生成一定厚度和強度的致密的氧化物薄膜（Fe3O4），方法之一是在堿性條件下用NaNO2、NaNO3分別將Fe氧化為亞鐵酸鈉（Na2FeO2）、鐵酸鈉（Na2Fe2O4），這兩個反應要發(fā)生除分別需要NaNO2、NaNO3試劑外，還需要的試劑為NaOH（填化學式）；上述兩個反應的生成物亞鐵酸鈉與鐵酸鈉反應生成Fe3O4氧化膜，反應的化學方程式為2H2O+Na2FeO2+Na2Fe2O4=4NaOH+Fe3O4．
（2）鋅酸鉀（K2ZnO2）的堿性溶液作為電解質溶液可以鍍鋅，該工藝中鍍件為陰極（選填“陽極”或“陰極”），陽極電極反應式為Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，陰極電極反應式為ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-．
（3）外加電流保護法是金屬防腐的重要方法，其原理如圖所示．a為電源負（選填“正”或“負”）極，寫出一種符合“輔助電極”的物質名稱石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的結構、性質有關敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C5H10O2，一定能與金屬鈉反應放出氣體
B．甲苯分子中所有原子可能共面
C．生物柴油在NaOH溶液水解可得一種羧酸鹽
D．乙醇、甲苯、葡萄糖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鋅（M=81.0g•mol-1），又稱鋅白、鋅氧粉．納米氧化鋅是一種新型高功能精細無機粉料，可用于制造氣體傳感器、熒光體、紫外線遮蔽材料、高效催化劑，廣泛用于涂料、醫(yī)藥、玻璃等工業(yè)行業(yè)．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固體制備工藝流程如下：

其反應原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
②Ag2C2O4、ZnC2O4難溶于水，易溶于強酸．
根據(jù)以上內容回答下列問題：
（1）反應時H2C2O4過量的原因氯化鋅充分轉化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
用6.000gH2C2O4固體配制約2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的儀器ABCD．
A．燒杯 B．容量瓶 C．托盤天平 D．膠頭滴管
（2）a操作名稱為過濾．在反應后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用為減小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
（3）洗滌時如何檢驗是否已洗滌干凈？取最后一次洗滌濾液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有沉淀出現(xiàn)，若有沉淀，則洗滌未干凈，若無則干凈．
（4）灼燒需要在氧氣氣氛中于350℃～450℃下灼燒0.5～2h，得到白色納米氧化鋅粉，試分析灼燒在氧氣氣氛中進行的原因將草酸根充分氧化成二氧化碳．如何說明灼燒時已完全分解？將加熱后固體冷卻稱重，再加熱、冷卻再稱重，直到兩次質量相差小于0.1g即可說明已完全分解．
（5）稱量產品質量為3.240g，則該納米氧化鋅的產率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．100克某種焊錫中含錫43.2%及含鉛56.8%，試求：錫的物質的量0.363mol，鉛的物質的量0.274mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）═2C（g）+D（g），下列說法正確的是（　　）
A．保持體積不變充入He氣，體系壓強增大，平衡逆向移動
B．保持壓強不變充入He氣，因為體系壓強不變，所以平衡不移動
C．其它條件不變，向體系中加入A，A的轉化率減小，B的轉化率增大
D．其它條件不變，改變體積使壓強改變，逆方向的速率改變的程度大于正方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質性質的比較中，錯誤的是（　�。�
A．還原性：HF＜HCl＜H2SB．金屬性：Na＞Mg＞Be
C．非金屬性：F＞Cl＞SD．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-

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