【題目】磷單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)溫度為時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol ,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下圖。反應(yīng)在前50s的平均速率__________,反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,則______(填“增大”“減小”或“不變”),再次達(dá)到平衡后,的平衡濃度為,則反應(yīng)的_____(填“>”“=”或“<”)0。
(2)溫度為時(shí),若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)溫度為時(shí),上述反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行,則達(dá)到平衡后,的物質(zhì)的量__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol,理由是___________。
(4)已知水解可生成亞磷酸。常溫下,溶液的,亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成,則的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
(5)亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可被氧化為。與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)混合物中含磷各粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。
①為獲得盡可能純的,pH應(yīng)控制在_________。
②已知:25℃時(shí),的電離常數(shù)為,,,則時(shí),溶液中_________。
【答案】 增大 > (或0.042p) 大于 正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),在恒壓條件下比在恒容條件下壓強(qiáng)小,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,平衡時(shí)的物質(zhì)的量增多 4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可) 6.2
【解析】
(1)分析圖象知,反應(yīng)在前50 s生成PCl3的物質(zhì)的量為0.16 mol,根據(jù)反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)知PCl5的物質(zhì)的量變化為0.16 mol,反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5)=0.16 mol÷(2 L×50 s)=0.001 6 mol·L-1·s-1;當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,則v逆(Cl2)增大;根據(jù)圖象知,反應(yīng)達(dá)平衡后n(PCl3)=0.2 mol,容器的體積為2 L,c(PCl3)=0.1 mol·L-1,升高溫度,反應(yīng)再次達(dá)到平衡后,PCl3的平衡濃度為0.18 mol·L-1,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng);當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)的ΔH>0;
(2)分析圖象結(jié)合反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)知溫度為T℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后n(Cl2)=n(PCl3)=0.2 mol,n(PCl5)=0.8 mol,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.2 mol,氯氣、三氯化磷、五氯化磷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為1/6、1/6、2/3,若平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,根據(jù)題給信息知氯氣、三氯化磷、五氯化磷的平衡分壓分別為p/6、p/6、2p/3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==(或0.042p);
(3)反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的反應(yīng),溫度為T℃時(shí),若反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量逐漸增大,要想維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,容器的容積應(yīng)增大,增大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則相當(dāng)于原平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),達(dá)到平衡后,PCl3的物質(zhì)的量大于0.20 mol;
(4)根據(jù)題給信息知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,Na2HPO3為亞磷酸形成的正鹽,遷移Na2CO3溶液進(jìn)行作答。0.10 mol·L-1的Na2HPO3溶液呈堿性,一級(jí)水解遠(yuǎn)大于二級(jí)水解且鹽類的水解是微弱的,則溶液中各離子濃度由大到小的順序是;
(5)①分析圖象知,獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)。
②分析圖象知,當(dāng)pH=8時(shí),溶液中的含磷微粒為H2PO4-和HPO42-,c(H+)=1×10-8 mol·L-1,由Ka2==6.2×10-8 mol·L-1,則6.2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中,Fe3+的濃度之比大于10
B.將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合,pH可能為6
D.0.1mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液中,充分反應(yīng)后溶液中c(CO32-)與c(HCO3-)的比值為(不考慮CO32-、HCO3-的水解) ( )
A.1∶1
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶3
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1
C.2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適CuO
C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6 :1
D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:
已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4;Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為8.1。
③常溫下,當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí),可視為該金屬離子已被沉淀完全。
(1)實(shí)驗(yàn)室預(yù)計(jì)需要使用480 mL 2 mol·L-1的硫酸,準(zhǔn)備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制,需用量筒量取濃硫酸________mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______。
(2)加入硫酸亞鐵的原因?yàn)?/span>_____________________________。
(3)“酸浸”過(guò)程中不能用濃鹽酸替代硫酸,原因是_____________(用離子方程式表示)!八峤睍r(shí)為加快反應(yīng)速率可采取的措施是_____________________(至少寫(xiě)兩個(gè))。
(4)加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_______!斑^(guò)濾II”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_______(填化學(xué)式)
(5)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過(guò)程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過(guò)程中放出CO2,反應(yīng)的離子方程式為_________。
②“沉錳”過(guò)程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí),沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是( )
A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動(dòng)
B. P2>P1,T1>T2
C. 該圖象表示的方程式為:2A===B+3C
D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解開(kāi)始時(shí)陰極有H2放出
B.電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu
C.整個(gè)電解過(guò)程中,SO42-不參與電極反應(yīng)
D.當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.1 mol時(shí),此時(shí)陰極放電的離子發(fā)生了變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上合成CH3OH的原理為:2H2(g)+COCH3OH(g),一定溫度下,向1L恒容密閉容器中充入H2和CO,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 相同條件下,達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的密度與反應(yīng)前相同
B. a、b、c、d四點(diǎn)中,c點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率最大。
C. 若投料時(shí)n(CO)不變,a、b、c、d四點(diǎn)中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大
D. 圖像中 c點(diǎn)到d點(diǎn),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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