【題目】(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________________。

②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol;用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:___________________________________________________________

(2)為提高甲醇燃料的利用率,科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2-。電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為___________________

【答案】Cl- 5e2H2O=ClO2↑+4H 0.01 在陰極發(fā)生2H2e=H2↑,H濃度減小,使H2OH+OH的平衡向右移動(dòng),OH濃度增大,pH增大 O24e=2O2-

【解析】

(1) ①陽極發(fā)生氧化反應(yīng),由題意可知,氯離子放電生成ClO2,由元素守恒可知,有水參加反應(yīng),結(jié)合電荷守恒可知,同時(shí)生成氫離子;

②在陰極發(fā)生反應(yīng):2H++2e-=H2↑,根據(jù)n=V/Vm計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,通過陽離子交換膜的陽離子為+1價(jià)離子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算陽離子的物質(zhì)的量,電解中H+濃度減小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移動(dòng);

(2) 固體電解質(zhì)的燃料電池,通入空氣的電極為正極,甲醇?xì)怏w在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

(1)①陽極發(fā)生氧化反應(yīng),由題意可知,氯離子放電生成ClO2,由元素守恒可知,有水參加反應(yīng),結(jié)合電荷守恒可知,同時(shí)生成氫離子,陽極電極反應(yīng)式為:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+,故答案為:Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+;

②在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑,氫氣的物質(zhì)的量為0.112L÷22.4L/mol=0.005mol,通過陽離子交換膜的陽離子為+1價(jià)離子,故交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol,電解中陰極H+濃度減小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移動(dòng),溶液的pH增大,故答案為:0.01;在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑,H+濃度減小,使得H2OOH-+H+的平衡向右移動(dòng),OH-濃度增大,pH增大

(2)燃料電池中,一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w,電解質(zhì)是摻入了 Y2O3ZrO2晶體,在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子,正極O2得到電子生成O2-:O2+4e-=2O2-,故答案為:O2+4e-=2O2-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)請(qǐng)寫出COH2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強(qiáng)為___________(較大常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)______________________

②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示:_________________________________。

3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計(jì)算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4) 2 ·12H2O]易溶于水,不易溶于乙醇,在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O3)制備明礬的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)酸浸時(shí)為提高鋁的浸取率,可采取的措施是_________(填標(biāo)號(hào))。

a.改用同濃度的硝酸 b.用硫酸多次浸取

c.浸取時(shí)間縮短一半 d.適當(dāng)升高溫度

2濾渣1的成分是__________;濾渣2經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。

3)檢驗(yàn)濾液A中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是________________________________________。

4)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH=3時(shí),溶液中c(Fe3+)=____________

5)操作中包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作,使用酒精洗滌明礬晶體的目的是___________________________________________________________________;明礬凈水的原理是_______________________________________(寫離子方程式)。

6)已知在pH=3和加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,則上述流程圖中加入適量MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置,C、D、EF、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是

A.電源B極是正極

B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

(1)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-2Ka2=1.0×10-7。NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh________,其溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2(I2能氧化+4價(jià)的硫),則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。25 ℃時(shí),向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液的c(H+)為________;當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化,已知 ,lg 7.7=0.9)

(3)量取10.00 mL密度為1.13 g·mL-1的H2O2溶液至燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,加水定容,搖勻。移取配制好的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀H2SO4酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,重復(fù)滴定三次,平均耗用1 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液11.30 mL,則

①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象___________________________________________

②原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)提供原料氣

B. 反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,下列敘述正確的是

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COOH+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是/燃料電池,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 電池總反應(yīng)為:

B. 電池放電過程中,B極區(qū)向A極區(qū)移動(dòng)

C. 電池放電過程中,B極區(qū)pH減小,A極區(qū)pH增大

D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的A極相連

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