物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng):(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時(shí),向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0325 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol (t-BuNO)2,重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2的百分含量減小
C.保持其他條件不變,若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行,其平衡常數(shù)為1.9,則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
D.保持其他條件不變,升高溫度, (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%,則其能量關(guān)系可用下圖表示
CD
【解析】
試題分析:A、10 min 內(nèi)轉(zhuǎn)化的(t-BuNO)2的物質(zhì)的量為0.325mol,溶液體積為1L,所以ν(t-BuNO)2=0.0325 mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;B、平衡后再加0.50 mol (t-BuNO)2,平衡向左移動(dòng),(t-BuNO)2百分含量增大,錯(cuò)誤;C、原平衡常數(shù)約為2.4,若平衡常數(shù)為1.9,(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%,正確;D、升高溫度, (t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正確。
考點(diǎn): 化學(xué)反應(yīng)速率 勒沙特列原理 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)與能量
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng):(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時(shí),向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol,10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2 L)。下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷,平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動(dòng)
C.保持其他條件不變,升高溫度,(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%,則其能量關(guān)系可用右圖表示
D.保持其他條件不變,若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行,其平衡常數(shù)為1.9,則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
(1)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。
(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH = 50.5 kJ·mol-1,活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。
(4)該反應(yīng)的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(5)隨著該反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應(yīng)物(或生成物)濃度的關(guān)系(即比色分析),可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器 是 。
A.pH計(jì) B.元素分析儀 C.分光光度計(jì) D.原子吸收光譜儀
(6)通過比色分析得到30℃時(shí)(t-BuNO)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省高考真題 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng):(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。
(1)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50 mol·L-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是65 %。列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。(保留一位小數(shù))
(2)一定溫度下,隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大,其平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9,若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始濃度相同,則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH =+50.5kJ·mol-1,活化能Ea=+90.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是
(4)隨著該反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應(yīng)物(或生成物)濃度的關(guān)系(即比色分析),可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器是 。
A.pH計(jì) B.元素分析儀 C.分光光度計(jì) D.原子吸收光譜儀
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