18．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，（用于沉淀的試劑一般過量），其中所加試劑順序不正確的一組是．（　�。�
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、鹽酸B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸

分析 除去鈣離子用碳酸鈉、除去鎂離子用氫氧化鈉、除去硫酸根離子用氯化鋇，過濾后用鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，碳酸鈉必須放在氯化鋇溶液之后，據(jù)此判斷．

解答 解：除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，最后加適量鹽酸，鹽酸與過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，從而除掉過量的OH-、CO32-；碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，否則過量的鋇離子無法除去，所以C錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查了粗鹽提純實驗，為高頻考查點，側(cè)重于學(xué)生的分析和實驗?zāi)芰Φ目疾�，綜合性強，要注意除雜質(zhì)選取和添加的先后順序，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣．制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2．
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣．某學(xué)習(xí)小組選取圖1所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣．

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→g、h→e、d→i．
其中與i相連漏斗的作用是防止倒吸．
②為探究氨氣和氯氣的反應(yīng)（圖2）
a．裝置A、B，B裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸．
b．裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實驗打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩?fù)ㄈ胍欢康牧硪环N氣體．實驗一段時間后向燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)．
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4•5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸．則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質(zhì)量分數(shù)為88.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某�；瘜W(xué)實驗室將藥品分類后放在不同的藥品柜里，已存放的部分藥品如表：
藥品柜甲乙丙丁
藥品硫黃、紅磷鎂、鋅硫酸、硝酸氫氧化鈉、氫氧化鈣
該實驗室新購進一些銅片，應(yīng)將它放在（　�。�
A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

（1）過程①中的實驗操作名稱是過濾；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-完全轉(zhuǎn)化為I2；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃取 分液，選擇的有機試劑可以是BD（填序號）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）過程③中有以下操作：
 ①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
 ③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
 ⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
 ⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
 ⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器有BDEG （字母填寫）．
A．燒杯   B．坩堝    C．表面皿    D．鐵架臺（帶鐵圈）   E．酒精燈    F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取．
（3）過程②中涉及的離子反應(yīng)方程式為2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正沒有用石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應(yīng)與燒瓶支管口相平，冷卻水方向應(yīng)該是下進上出．
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是控制溫度，使蒸餾燒瓶內(nèi)液體受熱均勻，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）整個操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個過程金屬儀器除了鐵架臺外還有坩堝鉗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．
（1）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
③步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（2）實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進后的裝置進行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行．
（3）取2.5g錫粉樣品與氯氣充分反應(yīng)后，C瓶增值5.22g，則樣品純度為95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對分子質(zhì)量 密度/（g．cm-3） 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本實驗合成反應(yīng)過程中，b中如何通入冷卻水B
A．上口流進下口流出           B．下口流進上口流出
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈 E．接收器
（6）分離提純過程中加入無水氧化鈣的目是除水
（7）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（8）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%（結(jié)果化成百分數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點：-59℃，沸點：11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3，和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝罝必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還要的玻璃儀器有燒杯、溫度計．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO2，在溫度髙于60℃時NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5））用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是D（填序號）．
A．明礬     B．碘化鉀      C．鹽酸     D．硫酸亞鐵
（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反應(yīng)過程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$無污染氣體
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2NO2+4SO32-═N2+4SO42-．

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同步練習(xí)冊答案