Question

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）₂=

 

；
②NaHSO₄=

 

；
③Na₂CO₃=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：

分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式．強(qiáng)電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”，弱電解質(zhì)的電離可逆，用“?”，離子團(tuán)不能拆開(kāi)寫．
①氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子；
②NaHSO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
③Na₂CO₃屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸根離子不能拆開(kāi)，電離方程式用等號(hào)．

解答： 解：①氫氧化鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是由氫氧根離子和鋇離子構(gòu)成，在水溶液中能完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-；
②硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在水溶液中能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
③Na₂CO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Na⁺和CO₃^2-離子，電離方程式為Na₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，
故答案為：2K⁺+CO₃^2-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，注意離子團(tuán)不能拆開(kāi)，題目難度不大．