20．（1）0.5mol CO（NH2）2中含碳原子個數(shù)為3.01×1023，氮原子的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)跟1 mol H2O所含氫原子數(shù)相等．
（2）同溫同壓下，同體積的CO和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子個數(shù)之比為2：3，密度之比為7：11．

分析 （1）碳原子物質(zhì)的量等于CO（NH2）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算C原子數(shù)目；氮原子物質(zhì)的量為CO（NH2）2的2倍；氫原子物質(zhì)的量為CO（NH2）2的4倍，進而計算水的物質(zhì)的量；
（2）同溫同壓下，同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，含有原子數(shù)目之比等于分子中原子數(shù)目之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：（1）0.5mol CO（NH2）2中含碳原子個數(shù)為 0.5mol×1×6.02×1023mol-1=3.01×1023，含有氮原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，所含氫原子為0.5mol×4=2mol，與之含有相同氫原子數(shù)目的 H2O的物質(zhì)的量為$\frac{2mol}{2}$=1mol，
故答案為：3.01×1023；1mol；1；
（2）同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于其氣體之比，故同體積的CO和CO2物質(zhì)的量之比為1：1，含有原子數(shù)目之比為2：3，密度之比為28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：1：1；2：3；7：11．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活應用，比較基礎(chǔ)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．圖中A～J分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

（1）寫出②反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫出③反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（3）寫出J與F反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學合理的綜合利用海水資源，是開發(fā)和利用自然資源的重要方面．下列不需要化學變化就能夠從水中獲得的物質(zhì)是（　�。�
A．氯、溴、碘B．食鹽、淡水C．燒堿、氫氣D．鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用CH3CO18OH和CH3H2OH發(fā)生酯化反應，對于18O的說法正確的是（　�。�
A．18O存在于乙酸、乙酸乙酯和水中B．18O只存在于乙醇中
C．18O只存在于乙酸和水中D．18O存在于水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H-S：364kJ•mol-1，S-S：266kJ•mol-1，S═O：522kJ•mol-1，H-O：464kJ•mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應的反應熱：
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1，反應產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是一個8元環(huán)狀分子（即），則Q=154．
（2）標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a＞2b時，反應放熱$\frac{154b}{22.4}$kJ•mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1請寫出（1）中反應若生成氣態(tài)水時的熱化學方程式2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（g）△H=-66 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在指定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
C．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D．MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-=Fe3+
B．鋼鐵發(fā)生析氧腐蝕的時候正極反應是2H2O+O2+e-═4OH-
C．鋼管與電源負極相連時，鋼管可被保護
D．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是（　�。�
A．H2O2B．MgCl2C．CaC2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法不正確的是（　�。�
A．若8＞m＞3，則X必定為主族元素
B．若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：X＞Y
C．若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，則該氫化物為非極性分子
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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