Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為 N_A

B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為N_A

C．實驗室中用含2molH₂SO₄的濃硫酸跟足量Cu反應(yīng)可制得SO₂的分子數(shù)為N_A

D．1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；
B、氯化鎂溶液的體積沒有告訴，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)判斷；
D、根據(jù)銨離子中含有10個電子進行分析．

解答：解：A、在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、不知道物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液的體積，無法計算溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、2mol硫酸與銅完全反應(yīng)，能夠生成1mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸反應(yīng)停止，所以生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，制得SO₂的分子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
D、1.8g的NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．