【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：______________。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：_______________________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

【答案】 90 C3H6O3 －COOH、－OH 4

【解析】（1）A的蒸汽密度是相同條件下H2的45倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90；（2）濃硫酸增重5.4g，即水的質(zhì)量為5.4g，n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，則n（H）=0.3mol×2=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，堿石灰增重13.2g，即CO2的質(zhì)量為13.2g，n（CO2）=13.2g÷44g/mol=0.3mol，則n（C）=0.3mol，m（C）=0.3mol×12g/mol=3.6g，故9.0gA中m（O）=9.0g-0.6g-3.6g=4.8g，n（O）=4.8g÷16g/mol=0.3mol，所以A中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：1，則A的最簡(jiǎn)式為CH2O，由于A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，所以A的分子式為：C3H6O3；（3）9.0gC3H6O3的物質(zhì)的量為9.0g÷90g/mol=0.1mol，與碳酸鈉反應(yīng)生成2.24LCO2即0.1mol，與鈉反應(yīng)生成2.24LH2即0.1mol，故A中含有一個(gè)羧基，一個(gè)羥基，則A中含有的官能團(tuán)為－COOH、－OH；（4）由核磁共振氫譜可知，有4個(gè)峰，則A中有4種氫原子；（5） A的分子式C3H6O3，含一個(gè)羧基，一個(gè)羥基，有4種氫原子，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清末成書的《化學(xué)鑒原》中有一段描述：“各原質(zhì)（元素）化合所用之?dāng)?shù)名曰｀分劑數(shù)＇。養(yǎng)氣（氧氣）以八分為一分劑（即分劑數(shù)為八），……一分劑輕氣（氫氣）為一，……并之即水，一分劑為九”。其中與“分劑數(shù)”一詞最接近的現(xiàn)代化學(xué)概念是（ ）

A. 摩爾質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量 C. 化合價(jià) D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. 四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點(diǎn)都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似

B. 在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大

C. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種

D. 次氯酸分子的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________，其中一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價(jià)陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。

（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的化學(xué)方程式依次為：

①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。

（2）為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為： “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方案的合理性，并說明理由____________。

（3）為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另外一種實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體的實(shí)驗(yàn)操作）_______________。

（4）過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（5）稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗 12.00mL。 計(jì)算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。

（1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；

②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span>____________________。

（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應(yīng)控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強(qiáng)的原因是__________________________。

②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________。

③工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對(duì)濾液進(jìn)行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案