【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3;R2+3d軌道中有9個(gè)電子。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Y原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。

(2)離子X Y-的立體構(gòu)型是_____;,X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________個(gè)σ;

(3)RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量,觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?/span>_____色。反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為:______________________、__________________________。

(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2ORO更穩(wěn)定的原因 _____________________________

(5)已知XH3易與R2+形成配離子,XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。

(6)如圖表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見如圖),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是____(填字母)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

【答案】 8 V SP2 3 深藍(lán)色 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2OCu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH CuOCu2+的價(jià)電子為3d9,而Cu2OCu+的價(jià)電子為3d10,全滿能量低更穩(wěn)定 【答題空10】由于電負(fù)性F>N>H,NF3分子中共用電子對偏向F原子,使得N原子上的孤電子對難與Cu2+形成配合物。 c

【解析】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體,XN,YO;X與氫元素可形成NH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素,MF;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3,ZS;R2+3d軌道中有9個(gè)電子,所以RCu,則

(1)Y為氧,核外電子數(shù)是8,所以基態(tài)氧原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Z為硫,其所在周期第一電離能最大的主族元素為氯。(2)NO2N原子的價(jià)層電子對數(shù)是2+(5+1-2×2)/2=3,含有一對孤對電子,因此立體構(gòu)型是V型;N2F2的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F,氮原子含有一對孤對電子,所以N的雜化方式為sp2,1mol N2F2含有3molσ。(3)銅離子能與氨氣形成配位鍵,所以溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色,反應(yīng)的方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2H2O、Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O。(4)由于CuOCu2+的價(jià)電子為3d9,而Cu2OCu+的價(jià)電子為3d10,全滿能量低更穩(wěn)定,所以Cu2OCuO更穩(wěn)定;(5)由于由于電負(fù)性F>N>H,NF3分子中共用電子對偏向F原子,使得N原子上的孤電子對難與Cu2+形成配合物;(6)要想形成氫鍵就要掌握形成氫鍵的條件,一是要有氫原子,二是電負(fù)性比較強(qiáng)半徑比較小的原子,如N,O,F(xiàn)才能形成分子間特殊的分子間作用力,符合這樣的條件的有CD,而題目要求形成四個(gè)氫鍵,因此只能選c。

練習(xí)冊系列答案
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A.3B.4C.6D.9

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