Question

用惰性電極完全電解某硫酸銅溶液后，中和電解液用去0.15mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，則在陽極和陰極上析出的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的質(zhì)量分別是（　�。�

• A、0.3g和1.2g
• B、0.6g和1.2g
• C、0.5g和0.6g
• D、0.6g和2.4g

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：用惰性電極電解硫酸銅溶液，可能發(fā)生反應(yīng)2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄、2H₂O

電解  .

O₂↑+2H₂↑，只有陰極上銅離子放電時才能生成硫酸，硫酸和NaOH發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)NaOH計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸和銅、氧氣之間的關(guān)系式計算陰極、陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量．

解答： 解：用惰性電極電解硫酸銅溶液，可能發(fā)生反應(yīng)2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄、2H₂O

電解  .

O₂↑+2H₂↑，只有陰極上銅離子放電時才能生成硫酸，硫酸和NaOH發(fā)生反應(yīng)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)知H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O知，n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×（0.15mol/L×0.25L）=0.01875mol，設(shè)陽極析出氧氣質(zhì)量為x、陰極析出Cu質(zhì)量為y，
2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
               128g 32g  2mol
               x     y   0.01875mol
128g：2mol=x：0.01875mol
x=

128g×0.01875mol

2mol

=1.2g，
32g：2mol=y：0.01875mol，
y=

32g×0.01875mol

2mol

=0.3g，
所以陽極上生成氧氣0.3g、陰極上生成Cu1.2g，故選A．

點評：本題以電解為載體考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算即可，能正確書寫電解反應(yīng)式，題目難度不大．