【題目】19世紀(jì)中葉,對(duì)元素周期律有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是( )
A.勒夏特列
B.門捷列夫
C.道爾頓
D.拉瓦錫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化.則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是( )
A. 中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
C. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D. 圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3,并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
[查閱資料]
I.CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。
II.Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
[猜想假設(shè)] 黑色粉末X的組成可能是_________、_________,或二者的混合物。
[實(shí)驗(yàn)探究]
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管中,注入足量的一定濃度的鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,同時(shí)有氣泡產(chǎn)生,溶液呈淺綠色。 |
② | 向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有呈現(xiàn)紅色 |
(1)實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_________。
(2)根據(jù)②中溶液未呈紅色,不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:_________。
(3)為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4,該小組進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。
_________。
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【題目】若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1的元素位于( )
A.Ⅲ B族
B.Ⅲ A族
C.Ⅰ B族
D.Ⅰ A族
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B.天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸
C.能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸
D.油脂水解得到的醇是丙三醇
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【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大。P、n、m分別是元素W、X、Y的單質(zhì),r、q是由這些元素組成的二元化合物,r是一種淡黃色粉末,常溫下0.01mol/L s溶液的pH為 12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑:Y>X
B. 還原性:m>p
C. r、s和q中均含有離子鍵
D. 1 mol p與足量n反應(yīng)生成氣態(tài)q,放出的熱量為P的燃燒熱
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜__________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是_________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________,
理由:_____________________________________________________________。
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【題目】室溫下,將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
下列判斷不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為 。
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
(4)元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。
①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。
②W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為—20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型),該晶體中W的化合價(jià)為 。
(5)下列有關(guān)的說法正確的是 。
A.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
B.電負(fù)性順序:X<Y<Z<Q
C.因?yàn)榫Ц衲?/span>CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.H2 YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧,故其為中強(qiáng)酸
(6)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a= pm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
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