Question

1．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，工作一段時間后，測得兩端導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
• B． 兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
• C． 溶液的pH變化：①增大，②減小
• D． 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^--→2H₂O+O₂↑+4e^-；②中陰極：2H⁺+2e^--→H₂↑

Answer 1

分析 ①有外接電源，所以是電解池，陽極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，②為原電池，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答該題．

解答 解：A、①的陽極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，導線中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生氯氣的體積V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，②中的正極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，導線中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生氫氣的體積V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L，所以產(chǎn)生氣體的體積：①=②，故A錯誤；
B、①中陰極生成銅，②生成氫氣，則電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②，故B正確；
C、①相當于電解氯化銅，溶液的pH幾乎不變，②相當于鋅和硫酸中的氫離子反應(yīng)，所以氫離子減少，酸性減弱，所以pH增大，故C錯誤；
D、①中陽極：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，②中的正極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題是一道有關(guān)原電池和電解池的工作原理的綜合題目，要求學生熟悉教材基本知識，具備分析和解決問題的能力．