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在酸堿中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液應該使用

A．燒杯 B．天平 C．酸式滴定管 D．堿式滴定管

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)＋O2(g)= 2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)= AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)= Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1 nm～100 nm之間

B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D．樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時K＋移向碳電極

B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－= 2H＋

C．充電時鎳電極的電極反應為Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高一上學期10月一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序排列的是：

A、純堿、氯水、氫氧化鈉、干冰

B、醋酸、鹽酸、銅、氨氣

C、石灰石、石油、水、硫酸鋇

D、燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：?????

下列說法正確的是

A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學變化

B．所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能

C．所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒

D．凡是需要加熱的反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學試卷（解析版） 題型：填空題

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點。當空氣中CO2的體積分數超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

I．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。其流程如下�?/p>

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是 。

②在分解池中發(fā)生的反應為 (寫出化學方程式)。

Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè), 可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等。

已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質如下：

CO2(過量)＋OH－=HCO3－ HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

CO32－與H＋反應生成CO2分兩步：

CO32－＋H＋=HCO3－；HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

①小王同學在實驗室用如圖所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液。

他所制得的溶液中可能含有的雜質是 。

②該同學在數字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50 ml硫酸，測得如下數據：

實驗編號 1 2 3

混合物的質量/g 3.76 4.70 8.46

硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00

生成二氧化碳的物質的量/mol 0.03 0.0375 0.03

試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質的量之比是 所用硫酸的物質的量濃度為 mol•L－1。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L,放出熱量為b kJ。

（1）比較a b(填“>”“=”或“<”)。

（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知,表中T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達平衡后, 吸收熱量為c kJ,C的濃度 (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之間滿足何種關系 (用代數式表示)。

（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質的物質的量可能是

A．4 mol A和2 mol B B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B D．6 mol A和4 mol B

（4）將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時充分反應達平衡后,放出熱量為d kJ,則d b(填“>”“=”或“<”)

（5）一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,使反應,平衡時容器內氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度,在相同容器中,將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用CaCO3與1 mol·L－1稀鹽酸反應制取CO2，下列措施對反應速率幾乎沒影響的是

A．改用濃度為0.5 mol·L－1的稀硫酸

B．加入更多的碳酸鈣

C．稍微加熱，升高反應溫度

D．改用濃度為2 mol·L－1的稀鹽酸

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