【題目】已知:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

1請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

2當有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為_____________。

3請將以上反應改寫為離子方程式____________________。

4配平下列方程式:__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

5下列變化中,需要加入還原劑的是__________________

A.H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

【答案】 9.6g 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl2+H2O2+2HC1=2FeCl3+2H2O A

【解析】試題分析:本題考查氧化還原反應的分析和計算,氧化還原反應的配平,離子方程式的書寫。

(1)反應中Cu元素的化合價由0價升至CuCl2中的+2,F(xiàn)e元素的化合價由FeCl3中的+3價降至FeCl2中的+2價,用雙線橋表示為:。

(2)根據(jù)上述分析,消耗1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時,消耗Cu的物質(zhì)的量為0.15mol,發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為0.15mol64g/mol=9.6g。

(3)FeCl3、CuCl2、FeCl2都改寫成離子,Cu以化學式保留,反應的離子方程式為:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

(4)Fe元素的化合價由FeCl2中的+2價升至FeCl3中的+3價,升高1,O元素的化合價由H2O2中的-1價降至H2O中的-2價,降低1價,由于H2O2中含2-1價的O,根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等配平為:2FeCl2+1H2O2+HCl2FeCl3+2H2O,結(jié)合原子守恒,配平的方程式為2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。

5A,S元素的化合價由濃H2SO4中的+6價降至SO2中的+4價,加入還原劑可將濃H2SO4還原成SO2;B,S元素的化合價由H2S中的-2價升至0價,加入氧化劑將H2S氧化成SC項,元素的化合價沒有發(fā)生變化,無需通過氧化還原反應D,Fe元素的化合價由+2價升至+3加入氧化劑將Fe2+氧化成Fe3+;答案選A。

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【題目】化學實驗中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:

(l)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是_______,需用氧化劑的是___________ (填編號)。

在上述循環(huán)中,既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是______(填化學式)。

(3)完成并配平步驟①的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______。

□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□

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【題目】下列實驗能達到目的的是

A. 在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

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①蛋白質(zhì)的變性、诘鞍踪|(zhì)的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解、菅嫔磻、扪趸原反應

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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【題目】下列敘述正確的是

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B. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構中,由共價鍵構成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有4個碳原子

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A.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應

B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復分解反應

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請回答有關問題:

(1)菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。

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(4)由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。

(5)Fe3+完全沉淀時,求最小pH__________。已知:氫氧化鐵ksp=1.0×10-38,離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后,兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)若該電池屬于二次電池,則充電時陰極反應的電極反應式為___________ 。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時,鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋,該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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