物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　　）
A、1：4B、1：9
C、2：3D、2：5
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)題意：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據(jù)產(chǎn)物和量的關(guān)系書(shū)寫(xiě)方程式即可．
解答： 解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應(yīng)可以表達(dá)為：4Zn+10HNO3=4 Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：9．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算知識(shí)，這樣的題目直接書(shū)寫(xiě)方程式較簡(jiǎn)單，也可以根據(jù)電子守恒來(lái)計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a：b不可能為（　�。�
A、3：4B、4：5
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷或表述正確的是（　　）
A、25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、向2.0mL濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C、0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH-）+c（X-）
D、25°時(shí)，0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物中的所有碳原子能處于同一平面上的是（　�。�
A、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B、
C、CH2═CH-CH═CH2
D、（CH3）3C-C≡C-CH=CHCH3CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥
B、電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉
C、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板
D、鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O═H++OH-．加入下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A、濃鹽酸B、濃氨水
C、金屬鉀D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答問(wèn)題：
（1）某元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則該元素是
 
元素，其最高價(jià)氧化物的電子式是
 
．
（2）某元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4，請(qǐng)寫(xiě)出該元素的核外電子排布式
 
．
（3）某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請(qǐng)寫(xiě)出該元素的價(jià)電子軌道表示式
 
．
（4）1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是
 
，其基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（5）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是（　�。�
A、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
D、表示6.02×1023個(gè)粒子的集體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小艾同學(xué)在媽媽買(mǎi)回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”．小艾同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．小艾同學(xué)請(qǐng)你和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究．
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有
 
（寫(xiě)兩種）；
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有
 
現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi)，振蕩、靜置、過(guò)濾，得到少量白色固體C．就白色固體C同學(xué)們展開(kāi)了熱烈討價(jià)，一起猜想．
小艾同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學(xué)認(rèn)為白色固體C可能是碳酸鈣；你認(rèn)為白色固體C還可能是
 
（任寫(xiě)一種）．

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