Question

10．反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
下列說法正確的是（　　）

• A． 兩個反應中NaHSO₄均為氧化產(chǎn)物
• B． 碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化
• C． 氧化性：MnO₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$＞IO${\;}_{3}^{-}$＞I₂
• D． 反應①、②中生成等量的I₂時轉移電子數(shù)比為1：5

Answer 1

分析 A．失電子化合價升高的元素被氧化；
B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；
C．自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．根據(jù)碘和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；
B．碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故B錯誤；
C．氧化性IO₃^-＞SO₄^2-，故C錯誤；
D．反應①中生成1mol碘轉移2N_A電子，反應②中生成1mol碘轉移10N_A電子，所以反應①、②中生成等量的I₂時轉移電子數(shù)比為2N_A：10N_A=1：5，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價計算轉移的電子數(shù)，題目難度不大．