6．6g碳和8g氧氣高溫下在一密閉容器中充分反應，若碳和氧氣均反應完全，則所得氣體產(chǎn)物是（　　）
A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

分析 6gC完全反應生成CO需要氧氣質量=$\frac{\frac{6g}{12g/mol}}{2}$×32g/mol=8g，所以C和氧氣恰好完全反應生成CO，再結合質量守恒來分析解答．

解答 解：6gC完全反應生成CO需要氧氣質量=$\frac{\frac{6g}{12g/mol}}{2}$×32g/mol=8g，所以C和氧氣恰好完全反應生成CO，根據(jù)質量守恒定律知，生成一氧化碳質量=6g+8g=14g，故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，正確判斷C和氧氣反應產(chǎn)物是解本題關鍵，再結合質量守恒定律來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是（　�。�
A．SB．FeC．SiD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為4NA；
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫．
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為4mol•L-1，平衡時環(huán)已烷的轉化率為25%，該反應的平衡常數(shù)K=27（mol/L）2
（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．

①電源的負極為A（A或B），
導線中電子轉移方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產(chǎn)物環(huán)已烷的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③高分子電解質膜通過n（H+）=11.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知一定條件下，黃鐵礦與硫酸鐵溶液反應的化學方程式為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列說法錯誤的是（　　）
A．FeS2是還原劑，發(fā)生氧化反應
B．FeSO4是還原產(chǎn)物
C．每生成1molH2SO4，轉移14mol電子
D．反應中H2O既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．空氣液化制取氮氣B．蒸餾法將海水淡化為飲用水
C．過濾、蒸發(fā)將粗鹽提純D．酸雨侵蝕建筑物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C．向Al2（SO4）3 溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　　）
ABCD
XFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液
YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3
ZCl2FeNaOH溶液Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3是一種酸性氧化物
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向濾液中滴加KSCN溶液
C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質的量之比為 3：2：3
D．明礬屬硫酸鹽，含結晶水，是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無水氯化鋁是有機化工常用的催化劑，氯化鋁178℃時升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧．氯化鋁還易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳．實驗室可用反應2Al+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2制備少量無水氯化鋁，某同學利用該原理設計如下實驗裝置：
（1）A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
（2）以下三步操作的先后順序為③①②（填序號）．
①點燃A處酒精燈    ②點燃C處酒精燈    ③滴加A處濃硫酸
（3）D中干燥管內堿石灰的作用是吸收過量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進入D中燒瓶．
（4）下列有關AICl3的說法合理的是①（填序號）．
①AlCl3水溶液能導電    ②熔融態(tài)AlCl3能導電    ③鎂條能置換出AlCl3溶液中的Al
（5）實驗室也可通過反應2Al+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3制備無水氯化鋁，此法若還利用上述裝置，在A燒瓶中增用Mn02．固體之外，還必須對裝置進行的改動是AB之間增加一裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，因Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2，H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸．
（6）指出該實驗裝置可能存在的一種安全隱患：D中干燥管排出的H2與空氣混合后遇酒精燈火焰發(fā)生爆炸；或“D中A1Cl3蒸氣遇冷固化堵塞氣體通路”．

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