原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離
子：BO2－、BC2m-和BN2n-，則m、n值為

A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，2

A

解析試題分析：化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體，m=5、n=3時(shí)，三種陰離子的價(jià)電子總數(shù)相等，故A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查等電子體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：(   )
①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)；
上述各種說(shuō)法正確的是

A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法中正確的是

A．離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，因此只能存在于由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)中
B．共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個(gè)電子形成
C．分子晶體的基本微粒是分子，因此分子晶體中只存在分子間作用力
D．原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NF3分子呈三角錐形
B．NF3分子是極性分子
C．NF3與NH3晶體類型相同
D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（    ）

A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法一定正確的是  

A．其水溶液導(dǎo)電的一定是離子化合物 
B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物 
C．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬單質(zhì) 
D．固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列化學(xué)反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（    ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．硼原子以sp雜化
C．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 D．氯化硼分子屬極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為_(kāi)_______________。
（2）NN叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計(jì)算說(shuō)明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案