Question

用如圖所示裝置進行下列實驗。

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L^-1稀硝酸和1 g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊管口。請寫出試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式________________________________________。

(2)該實驗剛開始速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_______________________________。

(3)為了使產(chǎn)生的氣體不至于逸散到空氣中，請寫出向試管a中加入試劑的操作方法_____________________________________________________________________。

(4)欲較快地制取NO，可采取的措施有(列舉兩種)_________________________________、________________________________________。

Answer 1

解析：此題綜合考查了硝酸的性質(zhì)，并和反應(yīng)速率結(jié)合起來。銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，為使反應(yīng)速率加快，可適當增加硝酸的濃度；由于此反應(yīng)放熱，速率逐漸加快，也可適當加熱使反應(yīng)加快，因硝酸易分解，因此只能微熱。

答案：(1)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O   2NO+O₂2NO₂

(2)銅與硝酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，放出的熱量使溶液的溫度升高，反應(yīng)加快

(3)先向試管a中加入10 mL 6 mol·L^-1稀硝酸，然后將試管傾斜，將銅片放在試管內(nèi)壁上方不致滑下，塞上插有導(dǎo)管的塞子，再將試管慢慢直立

(4)將反應(yīng)物稍微加熱、加入相對較濃的硝酸、用銅粉代替銅片等(任寫2種，其他合理答案也可)