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13．現有①BaCl2  ②金剛石  ③碘片 ④冰 ⑤Na2SO4五種物質，按下列要求回答（填編號）
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是③④，熔化時需要破壞共價鍵的是②，
（2）只有離子鍵的物質是①，含有共價鍵的離子化合物是⑤．

分析 先判斷晶體類型，再判斷化學鍵類型；
①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬原子晶體，只含共價鍵；
③碘片屬分子晶體，含共價鍵，分子間存在分子間作用力；
④冰屬分子晶體，含共價鍵，分子間存在分子間作用力；
⑤Na2SO4屬于離子晶體，存在離子鍵和共價鍵．

解答 解：①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；
②金剛石屬原子晶體，只含共價鍵；
③碘片屬分子晶體，含共價鍵，分子間存在分子間作用力；
④冰屬分子晶體，含共價鍵，分子間存在分子間作用力；
⑤Na2SO4屬于離子晶體，存在離子鍵和共價鍵．
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是原子晶體．
故答案為：③④； ②．
（2）只有離子鍵的物質是①，含有共價鍵的離子化合物是⑤；
故答案為：①； ⑤．

點評 本題考查的知識點較多，側重考查學生對離子鍵、共價鍵，離子化合物、共價化合物的書寫的辨別能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

現準確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
（1）C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（2）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：DCEBA（每種裝置只用一次）；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是②；
①C裝置增加的質量
②樣品的摩爾質量
③CuO固體減少的質量
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結構簡式CH3CHO，與該有機物相對分子質量相同的烴的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將28.8g銅投入100ml濃硝酸中，最后銅剩余，其NO3-離子物質的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）開始反應時濃硝酸的物質的量濃度為10mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應生成的氣體在標準狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為8.96L．
（3）硝酸完全反應后消耗銅的物質的量是0.3mol．
（4）應再往此反應體系中滴加2mol/L的硫酸100ml，才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO3-的還原產物為NO．
（5）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到500℃，發(fā)現氣體的壓強迅速下降，壓強降至略小于原壓強的$\frac{2}{3}$，然后壓強就不再改變．已知其中一種產物為N2O，則上述變化的化學方程式為3NO=N2O十NO2，2NO2?N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成40.0 L N2（標準狀況）
B．有0.250 mol KN03被氧化
C．轉移電子的物質的量為1.25 mol
D．被氧化的N原子的物質的量為2.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中互為同素異形體關系的是（　　）
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）實驗室制備HCl氣體的反應為：
2NaCl（固體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑利用以下裝置來制備并收集HCl氣體，并進行尾氣吸收，請回答：①儀器A的名稱為分液漏斗．
②裝置丙中的儀器有廣口瓶、雙孔塞、必要的玻璃導管和橡膠導管，請在答題卡的指定位置畫出丙中的儀器圖．
③連接好裝置后，關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用熱毛巾敷圓底燒瓶，導管口出現氣泡，松開熱毛巾，導管內形成一段水柱，且一段時間不變化，則氣密性良好．
④不要裝置甲中的酒精燈，也可以制備少量HCl氣體，則A和B中的試劑可以換成濃鹽酸，濃硫酸．
（2）實驗室可以通過氧化還原滴定的方法用已知濃度的KMnO4溶液來測量未知濃度的
草酸溶液，反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
操作為：用錐形瓶盛裝20.00mL 未知濃度的草酸溶液，用酸式滴定管裝0.1000mol/L KMnO4溶液進行滴定，記錄滴定前和滴定后的體積，再重復操作2次．
請回答：
①當滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內溶液溶液恰好由無色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化，
則說明達到滴定終點．
②設計表格，記錄有關數據，請在下表格中補充欄目，把表格設計完整，（需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母a、b、c等來表示）
實驗
次數		草酸溶液的體積
（mL）
120.00
③三次實驗平均值為22.00mL，則該草酸溶液的濃度為0.2750mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎．下列有關表述中正確的一組是（　　）
A．16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強
C．氧化鐵的化學式：FeO
D．Ca2+的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合價 -4，+4 -2-1，+7+3
其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色   
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的單質與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，R非金屬性較強，從原子結構角度解釋原因：同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，得電子能力增強，非金屬性增強，則非金屬性Cl＞Si；從實驗事實角度解釋，下列事實能證明這一結論的是bc（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
d．將XR水溶液滴入Z2YM3溶液產生膠體
（4）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小取值范圍是大于0.099nm小于0.143nm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Pb+CO2．下列說法正確的是（　�。�
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
C．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳
D．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

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