Question

【題目】下列說法正確的是

A．反應A(g) 2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-( Ea- Eb)kJ/mol

B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C．某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質量分數(shù)為20%

D．將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△H=逆反應的活化能-正反應的活化能=（Ea-Eb）kJmol-1，故A錯誤；B．常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對水的電離抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液說明氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同，故B正確；C．飽和溶液的質量分數(shù)和溶解度之間的關系S/(100+S)=20/(100+20), 該溫度下的飽和氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)小于20%，故C錯誤；D．將濃度為0.1 molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka（HF）保持不變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故D錯誤。