20．鋅與稀硫酸反應，下列說法錯誤的是（　　）
A．加熱可加快反應速率B．增大稀硫酸的濃度可加快反應速率
C．粉碎鋅�？杉涌旆磻俾�D．提高鋅的純度可加快反應速率

分析 增大反應物接觸面積、適當增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、溫度越高反應速率越快，故A正確；
B、濃度越大反應速率越快，所以增大稀硫酸的濃度可加快反應速率，故B正確；
C、增加反應的接觸面積加快反應速率，所以粉碎鋅�？杉涌旆磻俾�，故C正確；
D、粗鋅可形成原電池反應而加快反應速率，而改用純度高的鋅粒，反應速率減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應速率的因素，為高頻考點，把握影響反應速率的常見因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應在2min末達到化學平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C
（2）請你計算在兩分鐘末C的物質的量濃度以及2min內B的反應速率（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用
B．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應原理
C．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物合物，也屬于離子化合物，其陰陽離子冷數(shù)比為2：l，過氧化苯甲酞屬于有機物
D．二氧化硫有毒，產禁將其添加到任何食品和飲料中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、X、Y、Z七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且B的核電荷數(shù)比Y的最外層電子數(shù)多1．C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，X是同周期中簡單離子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）B在元素周期表的位置為第二周期VA族．
（2）C、D、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）Y的離子結構示意圖，A與C形成的10電子分子的電子式為．
（4）下列事實能證明C與Y非金屬性強弱的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，Y的單質呈固態(tài)，C的單質呈氣態(tài)
B．C的氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氫化物
C．C與Y形成的化合物中，Y呈正價
D．C的氫化物的沸點高于Y的氫化物
E、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Y的最高價氧化物對應的水化物
（5）已知Y、Z兩種元素形成的化合物H，H結構與過氧化氫相似，屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．6.75g的H中含有的共用電子對數(shù)目為0.15NA．
（6）將一定質量的X與鎂的合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是 g）求：
①加入NaOH溶液160-180mL過程中反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②合金中Mg的質量為4.8g，
所用HCl 的物質的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子是（　�。�
A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．新制氯水的氧化性強于久置氯水
B．過量鐵與Cl2反應時生成FeCl2
C．1molCl2與熱NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl時，需NaOH 2mol
D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．簡單的離子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．五種元素中只有X存在同素異形體
C．W和M形成的化合物是離子化合物
D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24．則下列判斷正確的是（　�。�
RT
XYZ
A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
B．R能分別與X、Z形成共價化合物
C．原子半徑大小順序為X＞T＞Y
D．Z元素的最高價氧化物對應的水化的化學式為HZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．運用所學知識，完成下列空白處內容．
（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應，在相同條件下，產生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是ABC（選填下列字母）．
A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應，若產生的氣體體積在標況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質的量之比為2：1，需要二者的固體質量之比為53：42．

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