【題目】常溫下用0.2mol·L-1 HA溶液與0.2mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則
(1)該溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是______________(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”,下 同)
(3)如果取0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度____NaA的水解程度。
(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA- HA-H++A2-
回答下列問(wèn)題:
①Na2A溶液顯____________(填“酸性”,“中性”,或“堿性”)。理由是____________________________________________(用離子方程式表示)
②在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
【答案】 堿 H2O+A-OH-+HA = 大于 堿性 H2O+A2-OH-+HA- BCD
【解析】本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷和有關(guān)pH的計(jì)算以及離子濃度大小比較。根據(jù)題意:0.2molL﹣1 HA溶液與0.2molL﹣1 NaOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A﹣),說(shuō)明A﹣水解導(dǎo)致c(Na+)>c(A﹣),則HA是弱酸;(1)測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A﹣),根據(jù)電荷守恒得溶液中c(H+)<c(OH﹣),溶液呈堿性,是因?yàn)?/span>A﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解方程式為A﹣+H2OHA+OH﹣;(2)二者等體積混合后溶液體積增大一倍,則濃度降為原來(lái)的一半,任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A﹣)=0.1molL﹣1;(3)如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合,則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA,測(cè)得混合溶液的pH<7,混合溶液呈酸性,說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度;(4)①該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離,Na2A中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解離子方程式為A 2﹣+H2OHA﹣+OH﹣;②該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離,所以溶液中不存在H2A,存在物料守恒為c(A2﹣)+c(HA﹣)=0.1molL﹣1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由質(zhì)子守恒得c(OH﹣)=c(H+)+c(HA﹣),B項(xiàng)正確;由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣),C項(xiàng)正確;由物料守恒得c(Na+)=2c(A2﹣)+2c(HA﹣),D項(xiàng)正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測(cè)定步驟如下:
(1)向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;
(2)加入適量稀H2SO4,攪拌,等MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后;
(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________;Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______________滴定管中(填酸式或堿式)。
②滴定過(guò)程中以_____________為指示劑;達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為____________________。
③寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式____________________;
④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫(xiě)出產(chǎn)生誤差的一個(gè)原因(用離子方程式表示)__________________。
⑤下列操作使測(cè)得水樣中溶氧量(DO)比實(shí)際值偏高的是__________________。
A.第(1)步操作靜置時(shí)沒(méi)有密封 B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗
C.滴定前錐形瓶洗凈后沒(méi)有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
⑥取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。
(1)家庭裝修所用的復(fù)合板材中常會(huì)放出對(duì)人體有嚴(yán)重危害的物質(zhì),這種有害物質(zhì)主要是指________(填名稱(chēng))。
(2)天然水中含有的細(xì)小懸浮顆?梢杂妹鞯\做進(jìn)行凈化處理,明礬水解得到的________可以吸附細(xì)小懸浮顆粒。
(3)為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理,其原理用方程式可表示為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵裝置示意圖如右下圖(二茂鐵熔點(diǎn)是173℃,在100℃時(shí)開(kāi)始升華;沸點(diǎn)是249℃)。實(shí)驗(yàn)步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無(wú)水乙醚到燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時(shí)通氮?dú)饧s10min;
②再?gòu)膬x器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3),攪拌;
③將6.5g無(wú)水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25ml裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min;
④再?gòu)膬x器a加入25mL無(wú)水乙醚攪拌;
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入儀器d,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器b的名稱(chēng)是_________,作用是_________________________。
(2)步驟①中通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________。
(3)儀器c的適宜容積應(yīng)為______:①100ml、②250ml、③500ml;儀器a使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是_____,其操作過(guò)程為:關(guān)閉恒壓滴液漏斗頸部旋塞_______________________。
(4)KOH、FeCl2、C5H6反應(yīng)生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl的化學(xué)方程式為________________________________;步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過(guò)程在右圖中進(jìn)行,其操作名稱(chēng)為__________。
(5)為了確證得到的是二茂鐵,還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是_____。
(6)最終得到純凈的二茂鐵3.7g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子
D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時(shí),得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在我國(guó)使用最早的合金是________,目前用量最大,用途最廣泛的合金是________.
(2)0.5mol H2O 的質(zhì)量為________g,共有________個(gè)原子.
(3)質(zhì)量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中,含有分子數(shù)最少的是________;在相同的溫度和壓強(qiáng)下,體積最大的是________.
(4)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O________g.
(5)在配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常常加入鐵粉,請(qǐng)說(shuō)明原因________(用離子方程式表示)
(6)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
A. 不是同分異構(gòu)體
B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C. 均能與溴水反應(yīng)
D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在硬質(zhì)玻璃管中的A,B,C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如圖所示)。向左端導(dǎo)入Cl2,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈_________色,B處棉球呈_________色,C處棉球呈________色.將試管冷卻后,在B,C之間的玻璃壁上有________色的________,這是因?yàn)?/span>_________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com