Question

9．在鋁與稀鹽酸的反應中，已知1 min末硫酸的濃度減少了3.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則1min 內生成硫酸鋁的平均反應速率是．

• A． 2.0mol/（L•min）
• B． 1.2mol/（L•min）
• C． 1.8mol/（L•min）
• D． 3.6mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（H₂SO₄），鋁與硫酸發(fā)生反應2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算．

解答 解：1min末硫酸的濃度減少了3.6mol/L，所以v（H₂SO₄）=$\frac{3.6mol/L}{1min}$=3.6mol/（L•min），
鋁與硫酸發(fā)生反應2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，
所以v[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{3}$v（H₂SO₄）=$\frac{1}{3}$×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min），
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握化學反應速率的定義以及計算公式，難度不大．