Question

已知2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+517.6kJ?mol^-1，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1．1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是（　�。�

• A、1：34
• B、1：17
• C、2.3：1
• D、4.6：1

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出可燃物的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系然后求得得1 g氫氣和1 g甲烷完全燃燒放出的熱量分別為=129.4 kJ和=55.64 kJ，比值約是2.3：1．

解答： 解：因2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+517.6kJ?mol^-1，所以2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，1克氫氣燃燒后放出的熱量為

571.6KJ

4

=142.9kJ，由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，
則1gCH₄燃燒后放出的熱量為

890.3kJ

16

=55.6KJ，
所以1gH₂與1gCH₄分別燃燒后放出的熱量之比為：129.9KJ：55.6KJ=2.3：1，
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的計算，根據(jù)化學(xué)方程式知道物質(zhì)的質(zhì)量與放出的熱量之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．