【題目】海帶除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示,正確的是
A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在
B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C. 操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶
D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前,應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法,化學反應可表示為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H<0。
①該反應中,反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是______________。
(3)還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染,反應過程如下(部分反應物或生成物略去):
NO NO2 N2
反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成,且其中一種強酸為硝酸,且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等,則化學反應方程式為_____,反應中若生成22.4L N2(標準狀況),則消耗ClO2_____g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______,工作時電流方向為____(用a、b和箭頭表示)。
②負極的電極反應式為________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2
某實驗控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒,Cat.2:Cu/ZnO納米片;
甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol
請回答(不考慮溫度對H的影響):
(1)a.反應II的H2=____kJ/mol。
b.800℃時,反應I和II對應的平衡常數(shù)分別為1.0和2.5,則該溫度下反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____。
(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的催化劑) ____。
(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
副反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生產(chǎn)過理中在恒壓條件下通入水蒸氣,從化學平衡的角度分析該操作對生產(chǎn)甲醇帶來的利和弊____。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時,在不同催化劑(1、I、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____
A.催化劑能加快化學反應速率,在反應開始時對正反應的催化效果更好
B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好
C.若光照時間足夠長,三條由線將相交于一點
D.光照15h前,無論用所給的哪種催化劑,該反應均未達到平衡
(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池,它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時,陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復雜,目前普遍認可是按兩步反應進行,請補充完整。
電極反應式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑,用所學知識回答問題:
(1)3H2SO4+2KMnO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O,當有6 mol H2SO4參加反應,有________mol還原劑被氧化。
(2)在稀硫酸中,KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為__________________________
(3)Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,再變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________ ,再變?yōu)樽攸S色的原因是_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合,充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
D. 常溫常壓下,11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體
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