【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,下列敘述正確的是(
A.需要用托盤(pán)天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B.將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進(jìn)行定容
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

【答案】C
【解析】解:A.需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g,故A錯(cuò)誤;B.容量瓶為精密儀器,不能用來(lái)盛放過(guò)熱液體,氫氧化鈉溶解釋放大量的熱,應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液操作,故B錯(cuò)誤;
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)C= 可知溶液濃度偏高,故C正確;
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,依據(jù)C=nV可知溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量,結(jié)合容量瓶使用方法及依據(jù)C= 進(jìn)行誤差分析,即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是(
A.相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O.根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過(guò)程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是(填化學(xué)式).
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式);求所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中,正確的是(  )
A.苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀
B.檢驗(yàn)C2H5Cl中氯原子時(shí),將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后,加入稀硫酸進(jìn)行酸化
C.用無(wú)水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D.制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合,反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為教科書(shū)中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置.據(jù)此,下列敘述不正確的是(
A.裝置中,a管能產(chǎn)生氫氣
B.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH產(chǎn)物
C.b管導(dǎo)出的是氯氣
D.以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL,平均分成甲、乙兩份。向甲中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6克,向乙中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨銅粉質(zhì)量的變化如下圖所示(已知:Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O)。下列分析結(jié)果不正確的是(

A. 原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

B. AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. C點(diǎn)時(shí),乙中溶質(zhì)為FeSO4

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,OA、BC段產(chǎn)生的氣體總體積約為4.48L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):
C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=﹣393.5kJ/mol
則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H 為(
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.﹣172.5kJ/mol
D.﹣504 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(
A.常溫下,0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí),失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl數(shù)為0.2NA
C.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,8g CH4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890.3kJmol1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5Kjmol1

(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量(填“>”、“<”或“=”)890.3kJ.
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2═2CO+2H2 , 1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:
①圖1(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(填字母).
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖2所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為
(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱△H=
(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是(填字母).
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2 , 并放出熱量
B.將固態(tài)碳合成為C60 , 以C60作為燃料
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2

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