Question

3．上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念．在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等．
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO₂相同，如圖（正方體）是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置正方體的八個頂點和六個面心．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤電子對，則XeO₃為極性（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析 （1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；
（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數(shù)為12，銅原子位于頂點和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似；
（3）XeO₃分子中含有3個δ鍵和一個孤電子對，為三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱．

解答 解：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則可寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數(shù)為12，銅原子位于頂點和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似，
故答案為：正方體的八個頂點和六個面心；
（3）XeO₃分子中含有3個δ鍵和一個孤電子對，為三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故答案為：極性；

點評 本題考查較為綜合，涉及電子排布式的書寫、晶胞結(jié)構(gòu)、分子的極性等知識，題目難度中等，本題注意常見金屬的堆積模型，為易錯點，也是易忽視的地方．