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【題目】短周期元素的單質XY、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并有下列轉化關系(反應條件略去)

已知:a. 常見雙原子單質分子中,X分子含共價健最多。

b. 甲分子含10個電子,乙分子含18個電子,且甲乙相遇可產生大量白煙。

(1)X的結構式是______________,化合物丙的電子式___________________;

(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集甲。

寫出試管中發(fā)生的化學反應方程式__________________

燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用化學反應方程式來表示)________________。

(3)磷在Z中燃燒可生成兩種產物,其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構,丁的化學式是____________ 。

【答案】N≡N 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- PCl5

【解析】

常見雙原子單質分子中,含共價鍵數目最多的是N2,即XN2,分子中含有3個共價鍵;單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài),應為非金屬,分別反應生成化合物甲、乙,甲分子中有10個電子,甲、乙反應生成離子化合物,反應時產生白煙,應為銨鹽,則化合物甲為NH3,YH2,乙為氫化物,能與氨氣反應生成鹽,且乙分子含有18個電子,應為HCl,則ZCl2,據此分析解答。

根據上述分析,XN2,YH2,ZCl2,甲為NH3,乙為HCl,丙為NH4Cl。

(1)XN2,分子中含有3個共價鍵,結構式為N≡N,化合物丙為NH4Cl,為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,其電子式為,故答案為:N≡N;

(2)①試管中是制備氨氣的反應,所選的試劑是NH4ClCa(OH)2,反應的化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;

②氨氣極易溶于水,與水反應生成一水合氨,一水合氨能夠電離出銨根離子和氫氧根離子,即NH3H2ONH4++OH-,因此氨水顯堿性,遇到酚酞變?yōu)榧t色,故答案為:NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-;

(3)磷在氯氣中燃燒可生成兩種產物,為PCl3PCl5,PCl3中各原子最外層都是8電子結構,PCl5P原子最外層是10電子結構,因此丁為PCl5,故答案為:PCl5。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下:

完成下列填空:

1)反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同,請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____,其中原子序數最大的元素原子核外有___種能量不同的電子,其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。

2)反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是____(選填編號)。

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物對應水化物的酸性

c. 單質與氫氣反應的難易 d. 單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

反應中兩種金屬元素,它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_______

3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑,此反應中若有0.6mol電子轉移,則在____極可得金屬鋁的質量為_____克。

4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關圖象和敘述中正確的是

A.

B.

C.向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應放出92kJ的熱量

D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.4 g Mg與足量硝酸反應生成NO的混合氣體,失去的電子數為

B.1 mol甲苯分子中所含單鍵數目為

C.溶液中,由水電離出的H+數目一定是

D.、的混合氣體中所含分子數為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素AB、CD,它們的原子半徑依次變;A離子和B離子的電子層相差兩層,且能形成BA2型的離子化合物;C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同;D氣態(tài)氫化物的分子式為H2DD在它的最高價氧化物中的質量分數是40%且D原子核中有16個中子。

試回答:

(1)按要求填空:

A元素的名稱______________;B元素的符號____________;

C原子的外圍電子排布式為____________;D的原子結構示意圖____________;

(2)B、CD的第一電離能由大到小的順序是:______________(填元素符號);

(3)A、B、C的電負性由大到小的順序是:____________(填元素符號);

(4)AB形成的化合物的電子式__________________;

(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________,相應的離子反應方程式為________________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L1NaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示,試回答下列問題:

1)圖中A點表示的意義是_________________________。

2)圖中B點表示的意義是_________________________。

3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為:____________________________。

4)若所得Al(OH)3沉淀0.39 g,則此時用去NaOH溶液的體積為______________

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【題目】下表是25℃時五種物質的溶度積常數,下列有關說法錯誤的是

化學式

CuS

溶度積

A.根據表中數據可推知,常溫下在純水中的溶解度比的大

B.溶液中通入可生成CuS沉淀,是因為

C.根據表中數據可推知,向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,不可能有碳酸鋇生成

D.常溫下,溶液中比在溶液中的溶解度小

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【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:

下列說法正確的是(  )

A. 反應1→2屬于加成反應,且生成的化合物2具有一個手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應

C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液

D. 等物質的量四種化合物分別與足量NaOH反應,消耗NaOH物質的量之比為1324

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【題目】下列敘述不正確的是(

A.苯乙烯分子中所有原子可能共平面

B.苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應

C.分子式為的同分異構體共有5種(不考慮立體異構)

D.可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分

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