【題目】某烴的衍生物A,分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C,B跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D,C在銅催化和加熱條件下氧化為E,其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有
A.6種 B.4種 C.3種 D.2種
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是( )
A. 產(chǎn)生氣體的體積:(1)>(2)
B. 溶液PH的變化:(1)增大,(2)減小
C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)>(2)
D. 電極反應(yīng)式:(1)中陽極:40H--4e-=2H2O+O2↑(2)中負(fù)極:2H++2e-=H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。
(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件,該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同___________(用“t1……t6”表示)。
(3)t3時刻改變的條件是___________,t5時刻改變的條件是___________。
(4)某溫度下,若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則氮氣的轉(zhuǎn)化率____________。
(5)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 molN2和3 molH2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2kJ。則:a__________b (填“>”、“<”或“=”,下同),Q1___________Q2。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化。當(dāng)再滴入新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯誤的是( )
A. 該溶液中一定含有SCN- B. 氧化性:Fe3+>Cl2
C. Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2+被氧化為Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族,金屬鎵的熔點是29. 8℃,沸點是2403℃,是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。
(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),同時生成氫氣,每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。
寫出該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實驗測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。
①圖1中A點和C點化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是:KA_____ KC,(填“<”“=”或“>”),理由是____________。
②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時達(dá)到平衡,此時改變條件并于D點處重新達(dá)到平衡,H2的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來),則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強中的一種)。
(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),用含P6的式子表示B點的Kp=_____________。
(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下:以粗鎵(含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純鎵為陰極,以NaOH溶液為電解質(zhì),在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為:Zn2+3+2+2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________。
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,該反應(yīng)的離子方程式為_________________;
GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加32 g。據(jù)此回答問題:
(1) 電源的N端為_________極;
(2) 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________;
(3) 電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________________;
(4) 電解開始時,在甲燒杯的中央,滴幾滴淀粉溶液,你能觀察到的現(xiàn)象是______________;
(5) 電解前后溶液的pH變化情況,(填增大、減小或不變)甲溶液___________;乙溶液_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示溫度和壓強對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2Q(g)ΔH<0的影響。下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)
A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. x可能表示平衡混合物的密度
C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時,T2<T1
D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時,T2<T1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能大量共存于同一溶液中的離子組是( )
A.Ba2+、K+、SO42— B.Ca2+、NO3—、Cl—
C.Na+、Mg2+、OH— D.H+、Cl—、HCO3—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子,其綜合利用如下:
已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
(1)寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是___________。
(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)步驟Ⅲ中,FeCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒有”)(己知Fe(OH)2(已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16)
(6)向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請用化學(xué)原理解釋其原因。___________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com