在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)

C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

 

B

【解析】

試題分析：A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、加入氫氧化鈉，使氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南長沙市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76 g/L; W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑: W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是導(dǎo)體

D．由 X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南邵陽縣石齊學(xué)校高二上第一次月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行

B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

D．△H＞0，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中物質(zhì)分類正確的是

編號(hào)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4

弱電解質(zhì)

CaCO3

HF

HClO

氨水

非電解質(zhì)

NH3

SO2

H2O

C2H5OH

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省衡陽市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，測(cè)得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

（1）寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè))：

。

（2）物質(zhì)X的化學(xué)式為________。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）已知Fe3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過程是 ，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)3

（4）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是(　 　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

把SO2通入紫色石蕊試液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把濃硫酸滴到pH試紙上

試紙變紅

濃硫酸具有酸性

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2

N2O4的ΔH<0

D

向AgCl沉淀中滴加KI溶液

白色沉淀

變?yōu)辄S色

溶度積:AgI比

AgCl更小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，錯(cuò)誤的是( 　　)

①合金比純金屬具有較好的性能，硬度都比成分金屬大，熔點(diǎn)比成分金屬的低

②常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬

③將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕

④Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

⑥Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

⑦制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省瀏陽市高一上第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若a g CO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為 （ ）

A．a(chǎn)b/28 B．a(chǎn)b/14 C．28/b D．44b/a

 

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