【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】試題分析：A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，錯誤；B、蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，錯誤；C、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，錯誤；D、氯氣具有與氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn(OH)2

5.7

8.0

Fe(OH)3

2.7

3.7

請回答下列問題：

（1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。

（2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3） “氧化”時，為了減少污染，工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

①若參加反應(yīng)的NaNO2為0.2 mol，對應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是_____________。

（4） “調(diào)節(jié)pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．
（1）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設(shè)計一個化學(xué)電池，指明電池的正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子流動的方向．
（2）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀克．
（4）若原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 則此電池的正極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)；

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素；

C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8；

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】適用于合成聚氯乙烯的原料是（ ）。

A.CH4,Cl2B.CH3CH3,HCl

C.CH2=CH2，HClD.CH≡CH，HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)等量的水中,溶液體積變化忽略不計，其中在水溶液中的導(dǎo)電能力最強的是（ ）

A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

Ⅷ

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

②

③

④

⑧

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題．
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）⑥④⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強的是：（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③④⑤形成的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
（4）用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 （　 ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C. 在酸性條件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)軌虺晒Φ氖牵?/span> ）

A.苯和溴水反應(yīng)制取溴苯

B.乙醇和濃硫酸按體積比3:1混合共熱制乙烯

C.在啟普發(fā)生器中進(jìn)行電石與水反應(yīng)制乙炔

D.苯和濃硝酸、濃硫酸混合在60攝氏度水浴中加熱制取硝基苯

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