化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅B、用于制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂是天然高分子化合物C、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化D、日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì),石油的裂化和裂解,有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽(yáng)能電池；
B．酚醛樹(shù)脂是合成高分子化合物；
C．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解；
D．常溫下，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．
解答：解：A．硅位于金屬和非金屬分界線處，硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽(yáng)能電池，故A正確；
B．酚醛樹(shù)脂是合成高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過(guò)程，主要得到乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴，故C錯(cuò)誤；
D．Al屬于親氧元素，常溫下，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的用途、物質(zhì)的性質(zhì)及制法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道裂解和裂化的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

盆烯的分子結(jié)構(gòu)如圖所示（其中碳、氫原子均已略去）．關(guān)于盆烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、盆烯的一氯取代物有3種B、盆烯是乙烯的一種同系物C、盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體D、盆烯為不飽和烴，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下乙二醇為液態(tài)，可用于生產(chǎn)聚酯纖維，其凝固點(diǎn)低，可作發(fā)動(dòng)機(jī)抗凍劑B、凡含有“-CONH”的化合物均為蛋白質(zhì)C、燃煤煙氣用石灰石-石膏法和氨水法脫硫所得的副產(chǎn)品分別為CaSO3和（NH4）2SO4D、核磁共振可以檢測(cè)等效氫的種類(lèi)比例，僅用核磁共振就可以區(qū)分丙酸和丙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁
B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)
C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸
D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅B、淀粉、纖維素均屬于糖類(lèi)，在人體內(nèi)可水解為葡萄糖C、紅外光譜、核磁共振氫譜、原子吸收光譜都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D、以苯和乙烯為原料在分子篩固體酸的催化下合成乙苯，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3

（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。該反應(yīng)K值將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。

a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫(xiě)編號(hào)）。

a．增加SO3的物質(zhì)的量 b．增大容器體積 c．降低溫度 d．催化劑

（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH、NO、SO

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知某溫度下：

反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反應(yīng)②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻通入少量CO2。請(qǐng)畫(huà)出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，則2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K= (寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果) ；若NO2起始濃度為2 mol/L，在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

A．及時(shí)分離出CO氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大CO2的濃度 D．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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