Question

在容積固定的容器中發(fā)生反應：COg)＋2H2g)CH3OHg)　ΔH<0，各物質的濃度如表所示：

濃度 時間	cCO)/mol·L－1	cH2)/mol·L－1	cCH3OH)/mol·L－1
0	0.8	1.6	0
2 min	0.6	x	0.2
4 min	0.3	0.6	0.5
6 min	0.3	0.6	0.5

下列說法不正確的是　　)。

A.2～4 min內用H2表示的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

B.達到平衡時，CO的轉化率為62.5%

C.反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑

D.反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了H2的濃度

Answer 1

解析　直接根據(jù)表格計算出2～4 min內vCO)＝0.15 mol·L－1·min－1，再換算出vH2)＝0.3 mol·L－1·min－1，A正確；達到平衡時CO的轉化率為0.5/0.8×100%＝62.5%，B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，0～2 min內ΔcCO)＝0.2 mol·L－1，則ΔcH2)＝0.4 mol·L－1，故x＝1.2 mol·L－1,2～4 min內各物質的物質的量濃度改變量大于0～2 min內的改變量，由此可見化學反應速率增大，故改變的條件是加入了催化劑，C正確；2～4 min內，ΔcCO)＝0.3 mol·L－1，ΔcH2)也正好為0.6 mol·L－1，故2 min時沒有增加H2的濃度，D錯誤。