Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、將SO₂通入氯水中：SO₂+Cl₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
• B、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C、硅酸鈉溶液中通入CO₂氣體：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-
• D、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO₃^-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電荷不守恒；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
C．硅酸酸性弱于碳酸，硅酸鈉溶液中通入CO₂氣體，反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳．

解答： 解：A．將SO₂通入氯水中，離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．硅酸鈉溶液中通入CO₂氣體，離子方程式：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．