Question

（2009?安徽八校聯(lián)考）如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　　） R X Y Z

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R

C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素的非金屬性、原子半徑以及對應(yīng)化合物的性質(zhì)．

解答：解：X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl，則
A．周期表中，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性R＞Y＞X，R的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞Z＞R，故B錯誤；
C．周期表中，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性Z＞Y，單質(zhì)的氧化性Cl₂＞S，Cl₂能將S置換出來，故C正確；
D．X、Z可形成化合物XZ₅為PCl₅，分子中P原子的最外層電子數(shù)為5+5=10，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意周期律的遞變規(guī)律，本題易錯點為D，注意分子中各原子最外層電子數(shù)的判斷．