12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體 積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)Z可用海水作原料獲得
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W為N元素；W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y，X的最外層電子數(shù)為x，則5+y=2x，y=1時(shí)x=3，y=3時(shí)x=4，y=7時(shí)x=6，結(jié)合X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，Z為Mg，由原子序數(shù)可知只有y=7時(shí)x=6符合，即Y為F，X為O，以此來解答．

解答 解：由上述分析額褲子，W為N，X為O，Y為F，Z為Mg，
A．海水中含氯化鎂，電解熔融氯化鎂可得到Mg，故A正確；
B．非金屬性F＞N，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、Y，故C錯(cuò)誤；
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型不同，分別為共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，X、Y為推斷的難點(diǎn)，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，注重思維的嚴(yán)密性訓(xùn)練，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（g）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO 的量．速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①②④C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液和過量的HCl溶液反應(yīng)：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．
用圖所示裝置可降低金屬鐵的腐蝕速率C．
用圖所示裝置可測(cè)量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱D．
用圖所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，甲池負(fù)極反應(yīng)式CH2OH-6e-+8OH-=CO3-+6H2O，乙池硫酸銅溶液的濃度變小（填“變大”，“不變”，“變小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2與少量NaHSO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．沸點(diǎn)：XH3＜WH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一電離能：Si＞C＞N
C．電負(fù)性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6．下列說法不正確的是（　�。�
A．四種元素原子半徑大小為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．W與Y可形成一種硬度很大的化合物
D．W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物

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