【題目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進行操作的正確順序是

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

【答案】B

【解析】

對于Fe(OH)2的制備，應注意排除裝置內(nèi)的所有空氣，同時也應排除溶液中溶有的少量氧氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正確的順序為③②④①⑥，故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含C、H、O三種元素的未知物M的相對分子質(zhì)量小于100，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物碳的質(zhì)量分數(shù)為40%，氫的質(zhì)量分數(shù)為6.7%。由此所得結(jié)論正確的是

A. M的分子式為CH2O B. M的實驗式為CH30

C. M不可能是2-羥基丙酸 D. M可能是飽和一元羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時,正極發(fā)生的主要反應是（ ）

A. Fe-2e-=Fe2+B. 2H++2e-=H2C. 4OH --4e-=2H2O+O2D. 2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)

A. 若OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―

B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―

D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。

(1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)試計算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱．該反應為（　�。�

A. 化合反應B. 復分解反應C. 吸熱反應D. 放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。

序號

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問題:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。

（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語不正確的是（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：

B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳，可以表示水分子

C. 碳正離子（CH3+）的電子式為

D. 氨氣溶于水使溶液呈堿性：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說法錯誤的是（ ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸時，應用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

C．當加入10mLNaOH溶液時，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

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