【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。
請回答下列問題:
(1)A分子中的官能團是_____________________。
(2)E→M的反應類型為________;B→C的反應類型為__________。
(3)高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(4)寫出A→B反應的化學方程式:_____________________。
(5)A的同分異構(gòu)體有很多種,其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應
③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
【答案】羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵加聚反應加成反應3
【解析】試題分析:
本題考查有機綜合推斷,根據(jù)發(fā)生轉(zhuǎn)化的流程可知,咖啡酸苯乙酯()水解生成A和D,A的分子式為C9H8O4,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,A與甲醇發(fā)生酯化反應生成B,則B為 ,B中含碳碳雙鍵和酚羥基,B與Br2的四氯化碳溶液反應生成C,應該發(fā)生加成反應;D→E發(fā)生消去反應,故E為苯乙烯,E在催化劑作用下生成高分子M,則發(fā)生的是加聚反應,M的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)由上述分析可知,A為,所含官能團為羥基(酚)、羧基、碳碳雙鍵,故答案為:羥基(或酚羥基)、羧基、碳碳雙鍵。
(2)由上述分析可知,E→M發(fā)生的反應類型為加聚反應,B→C發(fā)生的反應類型為加成反應,故答案為:加聚反應;加成反應。
(3)由上述分析可知,M為,故答案為:。
(4)因為A與甲醇發(fā)生酯化反應生成B,所以化學方程式為
+ CH3OH + H2O,
故答案為:+ CH3OH + H2O。
(5)A為,A的同分異構(gòu)體中同時符合①苯環(huán)上只有兩個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基(CHO);③能與碳酸氫鈉溶液反應,說明有羧基(COOH);④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含酚羥基,符合這樣的結(jié)構(gòu)有、、,共3種,
故答案為:3
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【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )
A. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全 B. 步驟③中加入的有機溶劑是乙醇
C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
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【題目】某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、 ⑦NO2、⑧SO2,下列操作正確的是( )
A. 燒瓶是干燥的,由A進氣收集①③⑤
B. 燒瓶是干燥的,由B進氣收集②④⑥⑦⑧
C. 在燒瓶中充滿水,由A進氣收集①③⑤⑦
D. 在燒瓶中充滿水,由B進氣收集⑥
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【題目】下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )
A. 熔融狀態(tài)下不導電
B. 不是離子化合物,而是共價化合物
C. 水溶液的導電能力很差
D. 溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存
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【題目】(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2在不同溫度時K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應的平衡常數(shù)為________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時增大的是__________(填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強
C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡時,下列說法正確的是( )
A.正反應速率等于逆反應速率,且都為零
B.反應物和生成物濃度相等
C.反應體系中混合物的組成保持不變
D.斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量.
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【題目】某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì),進行了如下實驗:
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應的離子方程式為___________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單描述)。
(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_________(用離子符號表示)。
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