【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)答題)
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價(jià) | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符號(hào)為________;M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________;所含化學(xué)鍵類型__________________________。
(3)X+、Y2-、M2-離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:_________________________________________。
Ⅱ.如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(A、B、C中含相同元素)
(1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則A與C反應(yīng)生成B的離子方程式為_____________________________________________。
【答案】Al 第二周期ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 S2->O2->Na+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】
用好表格的數(shù)據(jù)信息,將各元素具體化。在主族元素中,元素最高正價(jià)數(shù)等于其族序數(shù)(O、F除外),元素的最低負(fù)價(jià)數(shù)=族序數(shù)-8,根據(jù)表格中各元素主要化合價(jià)可知,X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族,這幾種元素都是短周期元素,M沒有正化合價(jià),所以M為O元素,則Y為S元素,X是短周期中最活潑的金屬元素,則X是Na元素,X與R同周期,且R屬于第IIIA族,則R為Al元素,同一周期元素,除稀有氣體外,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,Z原子半徑大于M,且相差較小,所以Z為N元素;
I.(1) R的元素符號(hào)為Al,M為O元素,位于元素周期表第二周期第VIA族;
(2)Na與S按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成類似過氧化鈉的物質(zhì)Na2S2,其電子式為:;既有離子鍵,又有非極性共價(jià)鍵。
(3)氧離子和鈉離子核外電子數(shù)相同,鈉離子核電荷數(shù)比氧離子大,所以鈉離子半徑小于氧離子,硫離子比氧離子多了一個(gè)電子層,離子半徑大于氧離子,所以三種離子半徑大小順序?yàn)椋?/span>S2->O2->Na+;
(4)二氧化硫氣體通入三氯化鐵溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
II.(1)B是白色膠狀不溶物,則B為Al(OH)3,X可能為強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿,如X為強(qiáng)酸,則A中含有AlO2-,C含Al3+,如X為強(qiáng)堿,則A含有Al3+,C含有AlO2-,A和C混合,溶液中AlO2-和Al3+發(fā)生雙水解:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,即說明B溶液中含有Fe2+,則X為強(qiáng)氧化性酸,A為過量Fe和少量強(qiáng)氧化性酸(如硝酸)反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+再被氧化成Fe3+,故A和C溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CCl3CHO可通過“CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl”進(jìn)行制備。
⑴實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18 g·cm-3鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。等物質(zhì)的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應(yīng),理論上生成的Cl2的質(zhì)量之比為______。
⑵可用如下方法測(cè)定所制CCl3CHO粗品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液,用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)如下:CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa,HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,計(jì)算粗品中所含CCl3CHO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):
(1)NO標(biāo)況下的體積________
(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,正確的是
A. 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行 X射線衍射
B. 離子鍵、金屬鍵無(wú)方向性和飽和性,而所有共價(jià)鍵都有方向性和飽和性
C. 處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為4d15s2的某元素原子,M能層共有8個(gè)電子,該元素位于區(qū)第ⅢB族
D. 對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光.產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)槿芤褐械腟O32—水解
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 純堿溶液呈堿性的原因是CO32—+H2OHCO3—+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由溴乙烷制取乙二酸,依次發(fā)生反應(yīng)的類型是( )
A. 取代加成水解氧化B. 消去加成取代氧化
C. 水解消去加成水解D. 消去水解取代還原
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