【題目】下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是( )
A.電解熔融的氯化鋁制鋁
B.電解熔融的氯化鎂制鎂
C.電解氯化鈉溶液制鈉
D.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂

【答案】B
【解析】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，其中缺少自由移動的離子，基本不導電，故不能用電解熔融氯化鋁的方法制鋁。A不可選。Na＋、Mg2＋、Al3＋在水溶液中電解時，電子被H＋得到，因而電解比氫活潑的金屬陽離子的水溶液是得不到金屬單質(zhì)的。C不可選。比Al活潑的金屬很難用一般的還原劑(如H2、CO、C等)把它們從化合物中還原出來。況且，MgO熔點很高。工業(yè)上制取鎂是采用電解熔融MgCl2的方法。D不可選。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著電子設備、電動工具、小功率電動汽車等迅猛發(fā)展，鈉離子電池有望取代鋰離子電池成為未來化學電源的新寵。新一代鈉電池的反應為NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb (未配平)，該電池以含Na+的導電固體為電解質(zhì)，下列說法合理的是

A. 合金Na3Sb，Na顯+1價，Sb顯-3 價

B. 放電時每消耗1mol Na3Sb，有3mol Na+從正極移向負極

C. 可用飽和食鹽水代替導電固體電解質(zhì)

D. 放電時正極反應式為NaxMnO2+( y-x) e-+( y-x) Na+==NayMnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于各實驗操作，下列說法錯誤的是

A. 蒸餾前應往蒸餾燒瓶中加入少量沸石

B. 取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用

D. 可用焰色反應鑒別NaCl和KCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風櫥內(nèi)進行

C.進行分液時，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進行操作1

(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。

(5)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）

A. 加入鋁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

C. 室溫下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

D. 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:

（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強酸。

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為__________。

②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: __________。

③X可能為________(填字母代號)。

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A的電子式為__________。

②A與H2O反應的化學方程式為__________。

③G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體過量排放不會導致酸雨的是

A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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