【題目】按要求填空
（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：；

（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．

【答案】
（1）NaCl+H2O NaClO+H2↑
（2）溶液變紅后褪色
【解析】解：（1）電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：NaCl+H2O NaClO+H2↑，
所以答案是：NaCl+H2O NaClO+H2↑；（2）電解后得到NaClO溶液，顯堿性，且具有強氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅后褪色，
所以答案是：溶液變紅后褪色．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)報道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個容積可變的容器中投料時，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖．

請回答下列問題：
（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母）．
A.密閉容器中總壓強不變
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.v（HCl）=2v（Cl2）
D.密閉容器中氣氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）d曲線對應(yīng)的投料比是（填比值，從題干中選擇，下同）．有機工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=制備．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（4）若按b曲線對應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時Cl2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（5）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點課題．甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣182.9kJmol﹣1
則 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H= ．
若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2878kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2869kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJmol﹣1 ， E2=376.2kJmol﹣1（E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1（填“增大”、“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問題：①該反應(yīng)在330s～530s的平均反應(yīng)速率為（只列算式，不做運算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣ ， 控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ， 其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作極，其電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（ ）
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（ ）
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加 Zn（g）的量，△H2變大
D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱為______，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________ 。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列描述合理的是（ ）
①Cu為陽極，Zn為陰極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
③SO42﹣向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→導(dǎo)線→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e﹣═Cu2+ ．

A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

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