Question

向恒容密閉容器中充入一定量 PCl₅，在溫度為T時發(fā)生反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1．回答下列問題：
（1）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有

 

．
（2）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），該反應的化學方程式是

 

．若將0.01mol PCl₅投入熱水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正鹽，繼續(xù)加水得到1L溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，先產生的沉淀是

 

[已知K_sp（Ag₃PO₄）=1.4×10^-16，K_sp（AgCl）=1.8×
10^-10]．
（3）已知白磷（P₄）的燃燒熱為3093.2kJ/mol，請寫出白磷燃燒的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,熱化學方程式

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1是氣體體積增大的吸熱反應，要通過轉化率，需使反應正向進行；
（2）根據五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄）寫出反應的化學方程式；先計算出飽和磷酸銀、氯化銀沉淀需要銀離子的濃度，需要銀離子濃度越小，說明越難溶，加入銀離子時優(yōu)先生成沉淀；
（3）依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)得到熱化學方程式．

解答： 解：（1）反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1是氣體體積增大的吸熱反應，要通過轉化率，需使反應正向進行，可以升溫、減壓、移出部分生成物，
故答案為：升高溫度（或降低壓強或移走PCl₃、Cl₂等合理答案）；
（2）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），則該反應的化學方程式為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；
設飽和磷化銀溶液中銀離子濃度為x，則：Ksp（Ag₃P0₄）=x³×（

x

3

）=1.4×10^-16，x=

4	4.2×10-16

=

4	4.2

×10-4；設飽和氯化銀溶液中銀離子濃度為y，則y²⁼Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，y=

1.8×10-10

=

1.8

×10-5＜

4	4.2

×10-4，所以0.01mol PCl₅投入lL熱水中，再逐滴加入AgN0₃溶液，先產生的沉淀是AgCl，
故答案為：PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl；AgCl（或填名稱“氯化銀”）；
（3）白磷（P₄）的燃燒熱為3093.2kJ/mol，依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應的熱化學方程式為：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-3093.2 kJ/mol，
故答案為：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-3093.2 kJ/mol．

點評：本題考查了化學平衡的移動、鹽類水解、沉淀的轉化、熱化學方程式書寫，題目難度中等．