Question

（ I）下列裝置能組成原電池的是

 

 （填序號）
（ II）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是原電池，則不用回答）．
（1）負極材料是

 

（2）正極的電極反應(yīng)式為

 

（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是

 

（4）導(dǎo)線中電子的流向

 

（5）陽離子的移動方向

 

（6）該裝置將

 

能轉(zhuǎn)化為

 

能．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（ I）：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；
（II）該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，Cu易失電子作負極、Ag作正極，負極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺、正極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，所以電池反應(yīng)式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答： 解：（ I）：①不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故錯誤；
②該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極、C作正極，故正確；
③該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯誤；
④該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，Cu作負極、Ag作正極，故正確；
故選；②④；
（II）（1）該裝置中Cu活潑性大于Ag，所以Cu易失電子作負極、Ag作正極，故答案為：Cu；
（2）正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
（3）負極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺、正極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，所以電池反應(yīng)式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故答案為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（4）負極上失電子、正極上得電子，所以導(dǎo)線中電子的流向從負極Cu流向正極Ag，故答案為：負極Cu流向正極Ag；
（5）陽離子的移動方向正極，銀離子移向負極，故答案為：移向正極；
（6）該在是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)；電．

點評：本題考查了原電池原理，涉及原電池判斷、正負極判斷、電極反應(yīng)式的書寫、離子及電子流動方向等知識點，根據(jù)原電池構(gòu)成條件、電極反應(yīng)式書寫方法等知識點分析解答即可，注意電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷，為易錯點．