NaCl為簡單立方體結(jié)構，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+。仔細觀察課本上的模型圖分析，在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其等距離的最近的Na+有幾個？

 

答案：
解析：

解析：以中心的離子為例，該離子位于三個兩兩相互垂直的、大小相同的正方形的中心交點上，因此，三個正方形的各個頂點與該中心的距離必然相等，即4×3＝12（個）。

 


提示：

在立方晶體中,每個頂點微粒被其周圍的8個小立方體所共用,此頂點微�？梢詫@個立方體貢獻1/8,或者說這個立方體獨占該該項點微粒的1/8,則在NaCl晶體中,每個小立方體上有4個Na+和4個Cl-,則得到在每個小立方體中,相當于占有Na+和Cl-各1/2,所以兩種離子的個數(shù)比是1:1,得其化學式為NaCl。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）某藍色晶體，其結(jié)構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上．根據(jù)其結(jié)構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構與NaCl的晶體結(jié)構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有
6
6
個．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

NaCl為簡單立方體結(jié)構，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+。仔細觀察課本上的模型圖分析，在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其等距離的最近的Na+有幾個？

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）[物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為____________。

（3）某藍色晶體，其結(jié)構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結(jié)構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構與NaCl的晶體

結(jié)構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個。

（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高三第四次高考模擬考試化學試題 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。

（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為____________。

（3）某藍色晶體，其結(jié)構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結(jié)構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________

（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構與NaCl的晶體

結(jié)構相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個。

（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

 

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